Влияние кислотно-щелочной среды в производстве крахмала
Процесс производства кукурузного крахмала, патоки, глюкозы, декстрина и других крахмалопродуктов протекает в кислой среде; только при изготовлении отдельных видов модифицированных крахмалов имеют дело со щелочной средой. Во многих случаях нормальный ход технологического процесса, особенно в паточном и глюкозном производствах, зависит от кислотности среды.
Показатель кислотности играет также большую роль при характеристике качества готовой продукции. Поэтому в контроле крахмало-паточного и глюкозного производства важное практическое значение имеет определение общей и активной кислотности.
Известно, что кислая среда обусловливается наличием в растворе ионов водорода, а щелочная (основная) — гидроксильных ионов.
Носителями водородных ионов являются кислоты, а гидроксильных ионов — основания.
Кислотность или щелочность среды, определяемая титрованием, указывает на молекулярную концентрацию в растворе кислоты или щелочи.
При этом определении в реакцию вступают не только ионы, но и молекулы, находившиеся до начала титрования в недиссо-циированном состоянии. Кислотность (или щелочность), определяемая титрованием, называется общей кислотностью (или щелочностью).
В контроле крахмало-паточного производства общая кислотность обычно выражается количеством мл 0,1 н. раствора щелочи, расходуемым на титрование 100 г сухого вещества исследуемого продукта. В некоторых случаях общую кислотность выражают в процентах соляной, олеиновой или молочной кислоты, а иногда в условных градусах. Общая щелочность соответственно выражается в мл 0,1 н. раствора кислоты, в процентах КОН или NaOH, а также в других условных единицах.
Кроме реакции среды, определяемой титрованием, часто возникает необходимость знать активную, или истинную, реакцию среды, которую принято выражать через водородный показатель рН.
Практически добавление к нейтральному раствору Н+-ионов влечет за собой переход некоторой части ОН~-ионов в молекулярное состояние; добавление же ОН_-ионов заставляет перейти в молекулярное состояние часть Н+-ионов.
Отсюда ясно, что реакция среды может быть охарактеризована одной из величин [Н+] или [ОН-]. Определив рН раствора, можно найти значение рОН по разности 14—рН = рОН.
В связи с тем что определение величины [Н+] на практике осуществляется значительно проще, чем определение [ОН-], и кислую и щелочную среду принято выражать через величину рН. Растворы с рН 7,0 имеют нейтральную реакцию, с рН меньше 7 — кислую и с рН больше 7 — щелочную.
Для определения рН пользуются двумя основными методами: электрометрическим и колориметрическим.
Похожие записи
Отзывов нет »
RSS-лента комментариев к этой записи. Адрес для трекбека